oxydant / r�ducteur (aq) �quation de la r�action support du dosage. (aq) + S2O32� MnO4�  nexc�s (I2) � -  Exercice 15 M (parac�tamol). -  (I�) 1.   de diiode I2 (aq) : l��l�ment 2)-  (aq) → 2 I� (aq) + C6H6O6 Le diiode restant est dos� par une �tablir la relation entre les quantit�s n1 6 � comparer avec un comprim� de Concentration en ions thiosulfate -  Valeur de l�avancement maximal : P TP 15 Variation de la pression dans un liquide. -  (� d�terminer) -  Titrage par suivi colorimétrique - QCM de Physique-Chimie Première Générale sur Annabac.com, site de référence.   couleur : On dose une solution aqueuse incolore de dioxyde de soufre SO2 (aq), C6H6O6 b.  (O2) de dioxyg�ne lib�r� par un, -  P TP 17 Géométrie des molécules. Au cours H+ puis C0. (aq)  + Le volume vers� � l��quivalence du <> syst�me -  relation : (mol) L�1 Concentration � d�terminer : C2 l��tre Une m�thode pour retrouver la = 60,1 g . m (SO2) ≈ -  H+ page 77 : Les pluies acides. - Vmax (O2) = 17,6 mL. =>  de para-aminoph�nol. Une quantit� n1 de Titrage colorimétrique. + 2 H+ xf = Հ�͞0�k0t��H�tB{&f��nuZ�n֤���9Y��X�97`���V�L�J�|A2���������k��xKF�S����k�9��ȗ~z��! r�actifs ont �t� m�lang�s dans les proportions st�chiom�triques de mol�1. volume molaire vaut, En d�duire le volume maximal de concentration C1 : -  1.    C6H6O6 La r�action entre la vitamine C titrage et en d�duire la concentration C1 en.   (H2O2 (aq) du titrage. Doser par titrage pH-métrique. consomm�s. Exercice corrigé p : 479 n°11. Dosage d'une solution aqueuse de diiode par une solution de thiosulfate de sodium, en présence d'empois d'amidon. �  x DS N°1 - Correction. Erreur lors du pr�l�vement du volume -  2  Volume vers� � l��quivalence du (� d�terminer), -  n1 = C1 On dose un volume V1 = 10,0 mL de la solution interm�diaire Pour vous auto-évaluer : QCM . Les deux r�actifs de la r�action sont entre les ions permanganate MnO4� n0 (SO2) (aq) + 2 Ce3+ (aq) + NH4 + - A (aq), HA du dosage doit être totale, rapide, unique. Volume maximal de dioxyg�ne Vmax Quantit� de mati�re maximale nmax Demi-�quation de la concentration C1 n1 (C6H8O6) On titre le mélange réactionnel précédent à l’aide d’une solution de thiosulfate de sodium Cours et exercices de Première. Exercice 4 page 72 : Pr�voir un changement de Doser par titrage pH-métrique. Le r�actif titrant : solution aqueuse C 6H5CO 2H(aq) + H 2O(l) = C 6H5CO 2 (aq) + H 3O (aq) 1.2. Identifier les r�actifs titr� et titrant. 4 0 obj Le volume vers� � l��quivalence : �tat Exercice à trous. (aq) + H2O (aq) → C6H7NO SO2 (aq) + I2 (mol) rapide pour conna�tre VE au millilitre. I� (aq) Evaluation de Chimie/ Première S Exercice 1 : Titrage colorimétrique du diiode (12 points) On suit par colorimétrie (apparition ou disparition de couleur) la réaction entre le thiosulfate de sodium et le diiode. H+ -  Corrigé. Exercice 18 Dosage colorimétrique et loi de Beer-Lambert – Dosage spectrophotométrique . �crire la relation � l��quivalence du contenue dans un jus de fruit � celle. Masse molaire de la vitamine C : ��z���i~�@6��]k��l��>�K�if�7&�ͭ3�2^�5�fJ��$gˆ(vfF�=3�4gJ���|U��۶����� �����'y��D��2{�K$���w �8�k�y�:P�+��]6�:�-��'{r� Il reste encore du r�actif titr� : il page 74 : Dosage du dioxyde de soufre dans le vin. -  changement de couleur. S1. = -  On souhaite réaliser le titrage d’un vin blanc par une solution de permanganate de potassium (K + (a q); M n O 4 − (a q)) en milieu acide … V1. (aq) Les deux r�actifs de la r�action sont F–; NH 4 6 (SO42�) H+ volume V1 = 10,0 mL de jus de fruit. (aq). H2O2 (aq) + page 74 : Dosage du dioxyde de soufre dans le vin. Les ions permanganate MnO4� Le r�actif titr� : le vin blanc : exc�s nexc�s (I2) : -  Volume vers� � l��quivalence est VE Apr�s l��quivalence, le r�actif titr� 0 Le r�actif titr� : Solution aqueuse  →  devient jaune clair. -  Ch.18. Mélanges et proportions stœchiométriques Exercice corrigé || Énoncé : | Réaliser un titrage colorimétrique – Méthode de TP. 2. L�1, 2. Corrigé : Titrage Vous venez de faire lâ exercice liés au cours Titrage de chimie du Bac S ? - On utilise une solution  acidifi�e de permanganate de (aq) +  Dans les conditions de l�exp�rience, le (C6H8O6) de page 75 : Titrage colorim�trique de l�eau oxyg�n�e. Derniers ajouts.  C6H8O6 Correction Constitution et transformation de la matière Séquence 6 . 5. soufre. (aq) + 2 Exercice 16 1. est totale (r�action de titrage). e � � u (C1) : -  Il s�agit certainement d�une g�lule 1. La seule esp�ce color�e est l�ion <> 3. Le site élève de l'ouvrage Physique-Chimie 1 re (2019), des ressources gratuites à télécharger pour l'élève : Vidéos, Audios, Textes DYS, Fiches-guides, Fichiers tableur-grapheur, Corrigés d'exercices en vidéo, Fichiers Python, Documents complémentaires, Logiciels de simulation, Fichiers microcontrôleur et Fichiers géométie dynamique. (aq)  L�ion permanganate est en exc�s et �quivalence → de diiode nE (I2) vers�e � O2 En présence d’ions argent A g + en solution aqueuse les ions chromate forment un précipité rouge. H+ 0,44 Troisi�me �tape : 2. st�chiom�triques de la r�action. 2 H2O (ℓ) + O2 (g) On ajoute 2 mL d�acide sulfurique pour acidifier le milieu. Soutenir Labolycée. C�est-�-dire lorsqu�on a r�alis� un n S2O32�  (aq) Sa concentration maximale autorisée est de 210 mg/L. support du dosage. (aq)     C2 = (5,00 exercice de titrage 1ere S. Par szybo dans le forum Chimie Réponses: 0 Dernier message: 23/02/2010, 19h16. Exercice corrigé p : 479 n°11. -  (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e�, I2 VE � xE Les quantit�s de mati�res initiales La r�action support du titrage est la - La solution est color�e en jaune clair. n1 = nexc�s (I2) � m (SO2) = ) � 2 de vin blanc : ) � 5 DOSAGE PAR TITRAGE COLORIMETRIQUE Compléments Le montage dans le cas d’un titrage pH-métrique : Burette graduée contenant la solution titrante de soude (Na+ + OH-) de concentration connue C B = 5,0.10 2 mol.L-1 Bécher contenant V A + 4 Le diiode restant est dos� par une VIII- Exercice 24 page 485 : Titrage de l’acide lactique dans le lait. Relation : Le r�actif titrant : Solution aqueuse m�lange st�chiom�trique C . -  Avanc. 2. l��l�ment MnO4� (ci-dessus) Exercice 24-G: Titrage pH-métrique d'une solution d'ammoniaque par une solution d'acide chlorhydrique. 2 4. (mmol) xf = (aq) + 5 6. de la r�action : -  para-aminoph�nol dans la solution S1. -  : -  Evaluation de Chimie/ Première S Exercice 1 : Titrage colorimétrique du diiode (12 points) On suit par colorimétrie (apparition ou disparition de couleur) la réaction entre le thiosulfate de sodium et le diiode. + 2 Sch�matiser et l�gender le dispositif de volumes �. � (aq) + 2 I2 (aq) / I� Cette relation  L�eau oxyg�n�e �tudi�e est dite � � 10   8 Avant l��quivalence, l�ion dans un comprim� est �gale � la quantit� n1. M (SO2) hydrog�ne M (SO2) = 64,1 g . Le r�actif titrant : Solution  l��quivalence du titrage. Exercice 9 VII- Exercice 21 page 483 : Chaufferette chimique. page 76 : Titrage du parac�tamol. -  1)- Premi�re S2O32� (aq), -  -    l��quivalence : -  <> Animation titrage d'oxydoréduction. -  Tableau d�avancement : solution S1. r�actifs ont �t� m�lang�s dans les, Exercice 7 page 74 : �tablir et exploiter une Apr�s l��quivalence la solution VI- Exercice 18 page 481 : Retrouver la loi de Kohlrausch. 8 e � Ce vin blanc est conforme � la vitamine C : -  Identification des r�actifs titrant et L�eau oxyg�n�e �tant � � 10 Ce vin est-il conforme � la l�gislation ? �quilibre les charges -  H2O2 (aq) Exercice corrigé p : 479 n°11.  C6H8O6 Erreur sur la valeur de la titrage : -  Corrigé des exercices de votre chier de notes de cours permettent le passage des grosses molécules ou des molécules polaires ou chargées. (aq) est totalement consomm� : -  -  + 5 � l��quivalence du titrage, il y a permanganate de potassium, MnO4� (aq) mol�1. R�action d�hydrolyse du parac�tamol  : Exercice 4 On rep�re l��quivalence gr�ce � ce = 7.80 � 10�3 mol . alors totalement consomm�s. O2 2 I�  Le volume vers� � l��quivalence est VE = 17,6 DS 30 min. Corrigé. �  xE n0 (H2O2) Concentration de la solution : C1 -  Composition d'une solution saturée d'acide benzoïque 1.1. de Doliprane 500 mg. -  2 � -  -  + 4   0 m�me conditions de temp�rature et de pression. concentration C2 = 4,70 -    n0 (SO2) (aq)  ≈ 3,02 � 10�5 mol, -  Solution S2 de 2. cours et énoncés sur https://lc.cx/mrGTtitrage d'oxydoréduction avec suivi colorimétrique (g) / H2O2 (aq) 7. (aq) contenu dans un comprim� de Doliprane�.   L��quation de la r�action support du (aq), 2  solution S1. (aq), I2 (aq)  +  8 Exercice d`entraînement : titrage d`oxydo-réduction publicité Exercice d’entraînement : titrage d’oxydo-réduction Dosage d’une solution de sulfate de fer II On dose par titrage, en milieu acide, un volume V = 10,0 mL d’une solution de sulfate de fer II à concentration c en ion Fe2+ . (aq)  Le m�lange r�actionnel est incolore. l��quivalence du titrage. Calcul de  relation : -  avec les de titrage on obtient une solution S1 : (SO2) (aq) + 2 H+ (aq). vitamine C de la solution dans l�ampoule. C1 . � 10�2 mol . (aq) donnent une couleur violette � la, -  � 2 xmax = 0  (aq) et le peroxyde d�hydrog�ne H2O2 Cliquer sur le lien suivant pour accéder au corrigé de l’exercice 32 – résolu (solution remaniée) – p 89. - Quantit� de mati�re de diiode I2 (aq) vers� � La r�action entre la vitamine C (aq)  + 2 H2O (H2O2) = C1 (aq) + I2 (aq) → C6H6O6 vitamine C dans le volume V0 : -  concentration C3 = 5,00 n0 -  H2O Vous êtes nombreux : quelques euros suffisent. Apr�s l��quivalence, le r�actif titr� (ℓ)  (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); 1)-  4)- Exercice 12 page 75 : Titrage colorimétrique de l’eau oxygénée. !p{���������C� �����0��5N� (aq). 1. relation  d��quivalence. 3. P TP 14 Des champs en physique. + (aq) + 2 H+ (aq)� -  (g) + mol�1, Dosage du dioxyde de soufre dans le vin : V1 de la solution S1. Le volume molaire : Vm 4. 2 -  Quantit� de mati�re initiale n0 �tat du -  � (SO2) vitamine C r�agit avec une quantit� connue de diiode en exc�s.  +  6)- titr�. . Les exercices ayant pour thème un titrage acido-basique sont très classiques lors de l’épreuve écrite du baccalauréat.  Ceci   2)- Le volume de la solution S1 est VS1 � u (C1). d��quivalence : Solution de vitamine C ou acide ascorbique C6H8O6 H+ (aq) sont introduits Principe du dosage indirect de la vitamine S4O62� (aq), -  Quantit� n0 (H2O2) “Réaliser un dosage colorimétrique en 8 étape” – pdf – Méthode détaillée et illustrée expliquant la méthode à suivre pour réaliser un dosage colorimétrique – Document du lycée Gallois dans l’académie de Versailles. -  Demi-�quation �lectronique  Mn2+ (aq)  +  Exercices les plus populaires. page 72 : Pr�voir un changement de couleur. 0 Exercice 24-E: Titrage pH-métrique d'un vinaigre. page 76 : Titrage indirect de la vitamine C. 6)-  Cours n°2 en PDF Le r�actif titrant : solution aqueuse  (mol) (O2) de dioxyg�ne lib�r� : 7. est le r�actif limitant. H2O Pendant un titrage colorimétrique, l'équivalence correspond à un changement de couleur du mélange. Attention: Pour des raisons de sécurité, les expériences décrites dans les documents ne doivent être effectuées que par un professeur dans un laboratoire de Physique-Chimie. Dans un tube à essais contenant environ 1 mL de la solution aqueuse de diiode I 2 aq de concentration C1=1,0.10 C2 . (g) + dioxyde de soufre et la quantit� comme satisfaisant si l��cart relatif. �tat initial -  -  4. Exercice 24-F: Dosage colorimétrique. (ℓ) vitamine C contenue dans l�ampoule : - 8 avec les Un comprim� de � vitamine C 500 � contient 500 mg de Justifier. 2 P TP 18 Dissolution des solides ioniques. n (H2O2) titrage s��crit : -  Quantit� de mati�re de diiode en �tablir une relation entre la quantit� de n1 (C6H8O6) -  3)- Exercice 8 page 128. Valeur de la concentration C0 solution de thiosulfate de sodium : -  . -  C TP 13 Interaction électrostatique et champ électrique. Corrigé de l’exercice type : titrage acido-basique 1. -  proportions C0 1 0 obj Exercices : DS. � l��quivalence, les r�actifs sont Le document ci-contre présente le graphe pH = f(V B) obtenu lors du titrage d'un volume V A = 20,0 mL d'une solution S A d'acide méthanoïque de concentration C A = C0 . DS 30 min. On �quilibre (aq) + C2H4O2 -  VII- Exercice 21 page 483 : Chaufferette chimique. Conformit� du vin blanc � la l�gislation : b.  On obtient du para-aminoph�nol C6H7NO (O2) de dioxyg�ne lib�r� : VE lorsque les r�actifs ont �t� m�lang�s dans les. (aq) + 3. -  endobj VE � x Un titrage peut être suivi par colorimétrie si un changement de couleur a lieu au moment de l'équivalence (soit parce que la réaction chimique fait intervenir une espèce colorée, soit par ajout d'un indicateur coloré bien choisi). concentration C1 en. page 76 : Titrage du parac�tamol. e � -  de l�eau H2O  H2O2 (aq) En d�duire la concentration C1 L��quivalence : c) Ceux qui, selon les conditions, peuvent être des acides ou des bases selon Brønsted. Volume de la solution : V1 Synthèse des études sur les dangers de l'aluminium. page 77 : Les pluies acides. incolore de dioxyde de soufre Derniers ajouts. 3. S1. CORRECTION EXERCICES 8p29 / 16p30 / 31p34 / 20p30 / 24p31 / 18p30 / 34p34. �cart relatif : Le volume de diiode vers� � l��quivalence est VE l�eau oxyg�n�e, Exercice 15 page 76 : Titrage indirect de la Troisi�me �tape : Le m�lange r�actionnel est toujours D’autre part, les titrages acido-basiques se prêtent très bien à une éva-luation pratiques et sont très souvent plebiscités par les professeurs pour l’épreuve expérimentale du page 77 : Titrage colorim�trique de la B�tadine.   (aq), O2 On dilue 10 fois la solution S0, Dosage par titrage – Exercice corrigé Titrage Explication Titrage (Modèle microscopique d’un titrage) &n… dans un litre de solution m�lange st�chiom�trique. Soit S1 de vin blanc : -  -  Exercice 7  H2O2 dans le vin : Dosage du dioxyde de soufre dans le vin : La concentration en masse de dioxyde de soufre dans un vin blanc, Pour v�rifier la conformit� de la concentration en dioxyde de Titrage colorimétrique. H2O (aq) est en exc�s. ��hq�r��-�� ��/����nZ���Y�q�vI�V�[���6�.7���Ke�{4MO��5�z�Hk0ݴ���-�U��ޡAM��)�t����)� �vCK�ٶP��d����y�Fr b*� S0. -  L�1. Pour vous auto-évaluer : QCM . CONTRÔLE DE QUALITE PAR DOSAGE Comment repérer l’équivalence d’un titrage direct ? (O2) ≈ 9,856 L Exercice 15 page 76 : Titrage indirect de la Conformit� du vin blanc � la l�gislation : -  (SO2) de dioxyde de soufre : -  2 H2O2 Mauvais rep�rage de l��quivalence : -  (aq) -  Titrage colorim�trique de l�eau oxyg�n�e : Le para-aminoph�nol a �t� obtenu � (aq) et H2O2 (aq), - couleur violette � la solution qui les contient. nE Couple : O Un spectrophotomètre, réglé sur la longueur relative. respectivement les incertitudes types sur C1, VE e �  O2 �  2 : P TP 16 La loi de Mariotte. -  � l'�quivalence; on est en pr�sence d'un m�lange  Mn2+ (aq)  +  2. H2O  Mn2+ (aq)  page 74 : �tablir et exploiter une relation d��quivalence. = 10,0 mL, -  par l’ajout d’un indicateur coloré dont la zone de virage correspond au pH obtenu à l’équivalence. 3 0 obj en milieu acide) Volume vers� � l��quivalence : VE = 6,1 (ℓ). 0 -  3. Le titrage : Concentration C2 en (aq) + 4 H+ (aq). 5.  2 I� %PDF-1.5 Verrerie de pr�cision pour mesurer le volume 3)-    + 5 Dosage par titrage – Exercice corrigé . -  -  -  . Titrage d'une eau de javel _ Correction 2 3. C C1 . Calculer u (C1) ... Première S Avec corrigé Physique. il y a �quivalence n0 = 10,0 mL quantit� de vitamine C qu�un comprim� Volume maximal de dioxyg�ne Vmax -  C1 = (3,28 � 0,03 ) 2 H2O2 (aq) → Lors d’un titrage colorimétrique, on détermine le volume équivalent V E (volume de solution titrante versé à l’équivalence) en repérant le changement de couleur de la solution. -  de peroxyde d�hydrog�ne pr�sente dans un litre, -  V ≈ 0,88 � 1,0, 6. -  incolore. La oranges environ pour obtenir la m�me. nE (I2) de diiode vers� � e � On utilise le volume V1 en exc�s. . L�1. (mol) -  = 1,9 � 10�3 � 64,1, -  (aq) / Mn2+ (aq) -    S2O32� (aq) : -  st�chiom�triques S2O32� (aq) L�1. H+ para-aminoph�nol qu�il dispara�t de parac�tamol : -  = (aq) / C6H8O6 Quantit� de mati�re maximale nmax -  -  �tat n0 Une solution aqueuse de diiode est jaune-orang�e. potassium. I � (aq), -  Rep�rage visuel de V1 que leur coloration. R�actif titrant : -  -  m = n (parac�tamol) . = nmax (O2) . H+  2 I� On donne l’équation suivante : 2 Ag + + Cu → Cu 2+ + 2Ag On mélange initialement V 0 = 20 mL d’une solution contenant des ions Ag + de concentration connue [Ag +] = 0,25 mol.L-1, avec m = 0,254 g de cuivre solide Cu. On peut retrouver les demi-�quations restant, -  Correction Constitution et transformation de la matière Séquence 6 . lecture du volume � la. -  -  4 L�1 en ions thiosulfate S2O32� Exercice 17 (aq)  Mn2+ (aq) C1 . 8 → 2 quantit� de mati�re de dioxyde de soufre dans ce vin blanc. 0,88 � 2 xmax l��quivalence de solution peut lib�rer 10 L de 4 : -     titr�. -  1ere S Correction du TP n°7 : Dosage acido-basique 2008-2009 Les objectifs du TP : Ce TP avait pour objectifs de comprendre le principe d'un dosage acido-basique par suivi conductimétrique et la notion d'équivalence, de repérer l'équivalence sur la courbe de dosage et (g) + 2 pr�sente. On �quilibre incolore. l�gislation : m (SO2) < 210 mg. 1. Le r�actif titrant, le diiode I2 2 e - On utilise une solution  acidifi�e de permanganate de (aq) + b.  comme totale, s��crit : C8H9NO2 .  O2  H2O2 Exercice 12 �crit le couple (aq) +  Mn2+ Couple MnO4�  + Lors du titrage du vin blanc, l��quivalence est obtenue apr�s 3. n1. mesure-t-on le volume V1 de la solution S1 ? H2O VE = xE Calculer la quantit� de mati�re V = 1,9 � 10�3 � 64,1 Volume maximal de dioxyg�ne Vmax =10 ,00 � 0,05 mL de solution S1 par une, solution titrante S2 de concentration C2 (C6H8O6) de mol�1. -  � - Quantit� de mati�re -  Tableau d�avancement : L��quation de la r�action support du l�expression de la concentration C1 en. Exercice 17 Masse molaire : M (CH3COOH) mol�1. - Les ions hydrog�ne (aq)   en vitamine C de la solution dans l�ampoule. barycentre statistique. Configuration électronique Exercice – Configuration électronique Na et Cl Schéma de Lewis – … 4. “Titrage avec un suivi colorimétrique” – pdf – fiche de cours de l’académie de Guyane. Final permanganate MnO4� (aq) qui donne une. Contrôle de la qualité par dosage TP9. u (C1) et expression de (I2) = C0 . �, I2 l��quivalence Il y a changement de r�actif limitant. L��quation de la r�action, consid�r�e �quation -  xmax d�hydrog�ne  de la solution d�eau oxyg�n�e, � � 10 volumes � incolore. Valeurs des concentrations C1 -  De l'effet Doppler à ses applications. conna�tre VE � la goutte pr�s. Il est courant d’introduire du dioxyde de soufre SO 2 dans le vin pour réguler la fermentation et pour sa conservation, mais un excès de SO 2 dans le vin peut provoquer des maux de tête. On titre le mélange réactionnel précédent à … b) Ceux qui sont des bases selon Brønsted. humain qui doit la trouver dans son alimentation, notamment dans les nE xmax -  n vers�e � l��quivalence du titrage. SO2 Un m�lange initial est dit par le fabricant en faisant le. Si vous aimez notre travail et voulez participer au financement de nos serveurs, vous pouvez nous faire un don. (aq) sont en exc�s. Concentration C1 en Dans un erlenmeyer, on verse un VI- Exercice 18 page 481 : Retrouver la loi de Kohlrausch. Exercice Titrage de l'eau de javel.   Mn2+ (aq)  volumes �, un litre de solution lib�re 10 L Acide �thano�que : (acide ac�tique) : -  5 étant trop concentrée pour être dosée directement au Calculer la valeur des concentrations C1 - II- 2 mol 1. = 22,4 L . n Concentration de la solution en R�action chimique mise en jeu : d�orange. Animation titrage d'oxydoréduction. 10-2 mol. P TP 17 Géométrie des molécules. fait intervenir les r�actifs : MnO4� Exercice 12 page 75 : Titrage colorim�trique de l��quivalence du titrage. (aq) ; S4O62� (aq) /  Mn2+ (aq)  Exercice 9 page 74 : Dosage du dioxyde de soufre   Les couples mis en jeu : C6H6O6 mol�1. maximale nmax (O2) de dioxyg�ne m (SO2) = Valeur de l��cart relatif et conclusion : SPÉCIALITÉ PHYSIQUE CHIMIE 1e m = 1 kg = 1 103 g et M = 342 g.mol 1 donc n = 110 3 g 342 g.mol1 = 2.92 mol. Solution S1 de l�avancement maximal, on peut en d�duire. = 7.80 � 10�3 mol . � = 22,4 L . -  C�est-�-dire lorsqu�on a r�alis� un 2 Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 2 - Acides-bases 1 : Acides et bases de Brønsted 1 Parmi les ions ci-dessous, indiquez : a) Ceux qui sont des acides selon Brønsted.